Відповідність: речовина або процес ↔ характерне спостереження, продукт чи ознака реакції (якісні реакції)

# Якісні реакції: речовина/процес ↔ спостереження або продукт

📌 Про що ця тема

Тут перевіряють, чи впізнаєш ти речовину або йон за характерною ознакою реакції: колір осаду, забарвлення полумʼя, запах газу, зміна кольору індикатора. У завданнях на відповідність треба зіставити реагент (або пару речовин) із тим, що спостерігають чи який продукт утворюється. Ключове поняття — якісна реакція, тобто реакція з чіткою видимою ознакою.

📖 Головне

• Якісна реакція має мати видиму ознаку: осад, газ, зміна кольору, запах.

• Йон Cl⁻ дає з AgNO₃ білий сирнистий осад AgCl (не розчиняється в HNO₃).

• Йон Br⁻ → блідо-жовтий AgBr; йон I⁻ → жовтий AgI.

• Йон SO₄²⁻ дає з BaCl₂ (або Ba²⁺) білий осад BaSO₄, нерозчинний у кислотах.

• Йон CO₃²⁻ з кислотою виділяє газ CO₂ (без запаху), що каламутить вапняну воду.

• Йон CO₃²⁻ з Ba²⁺ → білий BaCO₃, але він розчиняється в кислоті (на відміну від BaSO₄).

• Йон PO₄³⁻ з AgNO₃ → жовтий осад Ag₃PO₄ (розчинний у кислотах).

• Йон Cu²⁺ у розчині блакитний; з лугом → блакитний осад Cu(OH)₂.

• Йон Fe²⁺ + луг → зеленуватий осад Fe(OH)₂, буріє на повітрі.

• Йон Fe³⁺ + луг → бурий осад Fe(OH)₃.

• Йон NH₄⁺ + луг при нагріванні → газ NH₃ з різким запахом, синіє лакмус.

• Забарвлення полумʼя: Na⁺ — жовте, K⁺ — фіолетове, Ca²⁺ — цегляно-червоне, Cu²⁺ — зелене.

• Крохмаль + йод (I₂) → синє забарвлення.

• Білок + HNO₃ → жовте забарвлення (ксантопротеїнова реакція).

• Гліцерол (багатоатомний спирт) + свіжий Cu(OH)₂ → яскраво-синій розчин.

• Альдегіди: реакція «срібного дзеркала» з амоніачним розчином Ag₂O; з Cu(OH)₂ при нагріванні → червоний осад Cu₂O.

• Ненасичені вуглеводні (етен, ацетилен) знебарвлюють бромну воду і розчин KMnO₄.

• Індикатори: лакмус у кислоті червоний, у лузі синій; фенолфталеїн у лузі малиновий.

🔢 Як це працює на прикладі

Задано: 1) розчин BaCl₂ + Na₂SO₄; 2) HCl + Na₂CO₃; 3) AgNO₃ + NaCl. Треба назвати ознаку.

1) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ — білий осад, нерозчинний у кислоті.

2) 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑ — виділення газу без запаху.

3) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — білий сирнистий осад.

Другий приклад: як відрізнити BaSO₄ від BaCO₃? Додати HCl: BaCO₃ розчиниться з виділенням газу, BaSO₄ — ні.

⚠️ Типові помилки

• Плутають осади за кольором: AgCl білий, AgI жовтий, а Ag₃PO₄ теж жовтий, але розчинний у кислоті.

• Забувають, що BaCO₃ розчиняється в кислоті, а BaSO₄ — ні; це головна ознака їх розрізнення.

• Плутають забарвлення полумʼя Na (жовте) і K (фіолетове).

• Вважають, що CO₂ має запах — ні, він без запаху; різкий запах у NH₃ і SO₂.

• Плутають реакцію багатоатомних спиртів (синій розчин з Cu(OH)₂) і альдегідів (червоний осад при нагріванні).

🎯 Що завчити напамʼять

• AgCl білий, AgBr блідо-жовтий, AgI жовтий.

• BaSO₄ — білий, у кислотах не розчиняється.

• Полумʼя: Na жовте, K фіолетове, Ca цегляно-червоне, Cu зелене.

• Крохмаль + йод = синє; білок + HNO₃ = жовте.

• Срібне дзеркало та Cu₂O (червоний) — на альдегіди.

• Знебарвлення бромної води й KMnO₄ — на кратні звʼязки.

🧠 Перевір себе

1. Який осад утвориться при зливанні розчинів Na₂SO₄ і BaCl₂?

2. Як розрізнити карбонат і сульфат барію?

3. Якого кольору полумʼя дають йони Калію?

4. Яка реакція характерна для альдегідів?

Відповіді: 1 — білий BaSO₄, нерозчинний у кислотах; 2 — додати кислоту: BaCO₃ розчиниться з виділенням CO₂, BaSO₄ ні; 3 — фіолетового; 4 — «срібного дзеркала» (з амоніачним розчином Ag₂O) або утворення червоного Cu₂O з Cu(OH)₂ при нагріванні.