Відповідність: реагенти ↔ продукт реакції або тип хімічної реакції

📌 Про що ця тема

Тут перевіряють уміння за реагентами передбачити продукт реакції або визначити її тип (сполучення, розкладу, заміщення, обміну, окисно-відновну). У завданні дано 3 пари: ліворуч — реагенти чи схема, праворуч — продукти або назва типу. Ключове поняття: закономірності перебігу реакцій між класами речовин.

📖 Головне

• Реакція сполучення: з двох і більше речовин утворюється ОДНА (S + O₂ = SO₂; CaO + H₂O = Ca(OH)₂).

• Реакція розкладу: з ОДНІЄЇ речовини — кілька (CaCO₃ = CaO + CO₂↑; 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑).

• Реакція заміщення: проста + складна → нова проста + нова складна (Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑). Метал витісняє інший з розчину солі лише якщо активніший (ряд активності).

• Реакція обміну: дві складні обмінюються складовими (NaOH + HCl = NaCl + H₂O). Іде до кінця, якщо утворюється ↓ осад, ↑ газ або вода.

• Кислота + основа = сіль + вода (нейтралізація).

• Кислота + основний оксид = сіль + вода.

• Кислота + метал (активніший за H₂) = сіль + H₂↑.

• Кислота + сіль = нова сіль + нова кислота (якщо ↓, ↑ або слабша кислота).

• Луг + кислотний оксид = сіль + вода (CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O).

• Основний оксид + кислотний оксид = сіль (CaO + CO₂ = CaCO₃).

• Ряд активності: K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag. Метали до H витісняють водень з кислот.

• Окисно-відновні: змінюються ступені окиснення. Усі реакції за участю простих речовин — ОВР (заміщення, горіння).

• Реакції обміну між іонами — НЕ ОВР (ступені окиснення не змінюються).

🔢 Як це працює на прикладі

Приклад. Установити відповідність реагенти → тип реакції:

1) Fe + CuSO₄ 2) Cu(OH)₂ →t 3) HCl + NaOH

Аналіз:

1) проста (Fe) + складна (CuSO₄): Fe витісняє Cu (Fe активніший) → FeSO₄ + Cu. Це ЗАМІЩЕННЯ.

2) одна речовина під нагріванням → CuO + H₂O. Це РОЗКЛАД.

3) кислота + основа → NaCl + H₂O. Це ОБМІН (нейтралізація).

Відповідь: 1—заміщення, 2—розклад, 3—обмін.

Приклад продуктів. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ (активний метал з водою дає луг і водень).

⚠️ Типові помилки

• Плутають сполучення й заміщення: у сполученні продукт ОДИН, у заміщенні їх два і є проста речовина.

• Забувають перевірити ряд активності: Cu + FeSO₄ реакції НЕ дає (Cu менш активний за Fe).

• Вважають будь-яку реакцію обміну окисно-відновною — ні, там ступені не змінюються.

• Пишуть продукти без урахування умови «до кінця»: реакція обміну йде лише за наявності осаду, газу чи води.

• Не розрізняють кислотний і основний оксид: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅ — кислотні; Na₂O, CaO, K₂O — основні.

🎯 Що завчити напамʼять

• Чотири типи за складом: сполучення, розклад, заміщення, обмін.

• Ряд активності металів (до водню й після).

• Умови необоротності обміну: ↓ осад, ↑ газ, H₂O.

• ОВР — усе за участю простих речовин; обмін іонів — не ОВР.

• Кислотні оксиди: CO₂, SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅; основні: оксиди металів у низьких ступенях.

🧠 Перевір себе

1. До якого типу належить 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑?

2. Чи піде реакція Ag + HCl?

3. Який продукт: SO₃ + H₂O = ?

4. Тип реакції BaCl₂ + Na₂SO₄ = ?

Відповіді: 1—розклад (і ОВР); 2—ні, срібло стоїть після водню; 3—H₂SO₄; 4—обмін (утворюється осад BaSO₄↓).